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將Mg、Al兩種金屬單質分別加入到等質量且足量的稀硫酸中，Mg、Al反應完后所得兩種溶液的質量相等．則加入的Mg和Al的質量比是多少？

解：設生成氫氣的質量為x，參加反應的鎂的質量為y，參加反應的鋁的質量為z．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
y x
=，
y=12x
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
z x
=，
z=9x
因此加入的鎂和鋁的質量比為12x：9x=4：3
答：加入的鎂和鋁的質量比為4：3．
分析：由于反應后所得兩種溶液的質量相等，說明產生氫氣的質量相等．利用產生氫氣的質量，根據金屬與稀硫酸反應的化學方程式，可以計算出參加反應的金屬的質量．再用金屬的質量相比，即可得到本題的答案．
點評：本題主要考查根據化學方程式的計算．解答本題的關鍵是根據所得溶液的質量相等判斷出生成氫氣的質量相等，依據生成氫氣的質量才能計算出參加反應的計算的質量比．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

將Mg、Al兩種金屬單質分別加入到等質量且足量的稀硫酸中，Mg、Al反應完后所得兩種溶液的質量相等．則加入的Mg和Al的質量比是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區一模）在戶外聚會時，化學老師點燃了一支自制的蠟燭，如圖1，同學們發現這支蠟燭不易被風吹滅，原來在蠟燭的棉芯里藏了兩根相互纏繞的銀白色金屬絲．老師指出金屬絲的成分可能是Mg、Al、Fe中的一種或兩種．回校后，老師提供了Mg、Al、Fe三種已知金屬和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四種鹽溶液，以及未知金屬的樣品．指導同學們先進行了參照實驗，之后探究未知金屬的成分．
（1）三種已知金屬的參照實驗
試劑 Mg Al Fe
MgSO4溶液 有氣泡產生． ▲ ▲
Al2（SO4）3溶液 有大量氣泡產生，一段時間后金屬表面有白色固體附著． ▲ ▲
FeSO4溶液 有大量氣泡產生，一段時間后金屬表面有灰黑色固體附著． 試管底部有灰黑色固體析出． ▲
CuSO4溶液 有大量氣泡產生，一段時間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時間后金屬表面有紅色固體附著．
用“▲”標記的實驗有相同的現象，“▲”處應記錄的是
無明顯變化
無明顯變化
；表中的“灰黑色固體”的成分為
Fe
Fe
．Al與CuSO4溶液反應的化學方程式為
2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3
2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3
．
（2）未知金屬成分的探究
該小組同學將兩根未知金屬絲分開，如圖2所示放入CuSO4溶液中，觀察到的現象記錄如下：
試劑 兩根未知金屬絲

CuSO4溶液		 一根金屬絲上有大量氣泡產生，另一根金屬絲上沒有氣泡；一段時間后，兩根金屬絲表面都有紅色固體附著．
通過與參照實驗對比，可以獲得的結論是：兩種金屬絲的成分不同，有氣泡冒出的金屬絲成分是
Mg
Mg
．
用老師提供的試劑再進行一個實驗，就能證明另外一種金屬絲的成分，實驗方案為
在試管中加入FeSO4溶液，將另一根金屬絲插入其中．若金屬絲上無明顯變化，
則證明該金屬絲是鐵絲；若一段時間后試管底部有灰黑色固體析出，則證明該金屬絲
是鋁絲
在試管中加入FeSO4溶液，將另一根金屬絲插入其中．若金屬絲上無明顯變化，
則證明該金屬絲是鐵絲；若一段時間后試管底部有灰黑色固體析出，則證明該金屬絲
是鋁絲
．
（3）實驗反思
同學們在反思實驗原理時，提出還可將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中，有的同學認為可以通過“金屬產生氣泡的快慢”這一現象進行判斷，有的同學認為這種判斷依據不夠合理，理由是
未知金屬只有一種，沒有用參照金屬對比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應速率的快慢）
未知金屬只有一種，沒有用參照金屬對比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應速率的快慢）
．但是“將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中”還是可以判斷出金屬的成分，依據的現象是
溶液是否變成淺綠色
溶液是否變成淺綠色
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?樂陵市三模）有一種神奇的蠟燭，如圖1，點燃后任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機能讓蠟燭持續燃燒？兩根銀白色的金屬絲的成分是什么呢？請你一起參與探究．
（1）查閱資料：普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成的，而吹不滅的蠟燭的棉芯里藏了兩根相互纏繞的銀白色金屬絲，它的著火點只有150℃．當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發生燃燒，從而使蠟燭復燃．
探究與反思：
這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？
蠟燭燃燒時，氧氣與石蠟反應，而使蠟燭芯里的金屬接觸不到充足的氧氣，所以不燃燒
蠟燭燃燒時，氧氣與石蠟反應，而使蠟燭芯里的金屬接觸不到充足的氧氣，所以不燃燒
；這種蠟燭也可以熄滅，你采用的方法是
用水澆滅（或者在火焰上方罩一燒杯）
用水澆滅（或者在火焰上方罩一燒杯）
．
（2）對兩根金屬絲的成分的探究．
老師指出金屬絲的成分可能是Mg、Al、Fe中的一種或兩種．回校后，老師提供了Mg、Al、Fe三種已知金屬和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四種鹽溶液（已知MgSO4、Al2（SO4）3溶液無色，FeSO4溶液為淺綠色，CuSO4溶液為藍色）以及未知金屬的樣品．指導同學們先進行了參照實驗，之后探究未知金屬的成分．
①三種已知金屬的參照實驗
試劑 Mg Al Fe
MgSO4溶液 有氣泡產生． ▲ ▲
Al2（SO4）3溶液 有大量氣泡產生，一段時間后金屬表面有白色固體附著． ▲ ▲
FeSO4溶液 有大量氣泡產生，一段時間后金屬表面有灰黑色固體附著． 試管底部有灰黑色固體析出． ▲
CuSO4溶液 有大量氣泡產生，一段時間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時間后金屬表面有紅色固體附著．
用“▲”標記的實驗有相同的現象，“▲”處應記錄的是
無明顯變化
無明顯變化
；表中的“灰黑色固體”的成分為
鐵粉
鐵粉
．
②未知金屬成分的探究
該小組同學將兩根未知金屬絲分開，如圖2所示放入CuSO4溶液中，觀察到的現象記錄如下：
試劑 兩根未知金屬絲

CuSO4溶液		 一根金屬絲上有大量氣泡產生，另一根金屬絲上沒有氣泡；一段時間后，兩根金屬絲表面都有紅色固體附著．
通過與參照實驗對比，可以獲得的結論是：兩種金屬絲的成分不同，有氣泡冒出的金屬絲成分是
Mg
Mg
．用老師提供的試劑再進行一個實驗，就能證明另外一種金屬絲的成分，實驗方案為
將金屬絲插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
將金屬絲插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
．
③實驗反思
同學們在反思實驗原理時，提出還可將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中，有的同學認為可以通過“金屬產生氣泡的快慢”這一現象進行判斷，有的同學認為這種判斷依據不夠合理，理由是
未知金屬只有一種，沒有用參照金屬對比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應速率的快慢）
未知金屬只有一種，沒有用參照金屬對比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應速率的快慢）
．但是“將另一種金屬直接放入稀硫酸中”還是可以判斷出金屬的成分，依據的現象是
溶液是否變成淺綠色
溶液是否變成淺綠色
．

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科目：初中化學 來源：2010年專題突破訓練：根據化學式的計算1（解析版） 題型：解答題

將Mg、Al兩種金屬單質分別加入到等質量且足量的稀硫酸中，Mg、Al反應完后所得兩種溶液的質量相等．則加入的Mg和Al的質量比是多少？

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