Question

“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，實驗步驟如下：
①小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中
②滴加氯化鈣溶液產生沉淀，共用去氯化鈣溶液22.2 g，經過過濾、洗滌、干燥、稱量所得白色固3.0 g．
試求：
（1）實驗過程中產生的不溶物是：

 

，它的質量為

 

g
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）實驗過程中產生的不溶物是碳酸鈉與氯化鈣反應生的碳酸鈣沉淀．
（2）要求純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，必須要知道純堿的質量和碳酸鈉的質量．純堿的質量已經知道，碳酸鈉的質量不知道，但是知道碳酸鈉和氯化鈣反應生成的碳酸鈣的質量，可根據碳酸鈣的質量求出碳酸鈉的質量．

解答：解：（1）實驗過程中產生的不溶物是：CaCO₃，它的質量為3g．

（2）解：設碳酸鈉的質量為X，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
X            3g

106：X=100：3g
X=3.18g

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數=

3.18g

3.3g

×100%=96.4%
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%

點評：本題是一道有關化學方程式的計算題，解第二小題這類題時要從問題著手考慮．