Question

（2009?閔行區一模）如圖是電解水的實驗裝置圖，請根據你所了解的知識填空：
（1）A為

負

極；
（2）寫出電解水的化學反應方程式

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

．
（3）此實驗的目的是

研究水的組成

．
（4）若將質量分數為2%的NaOH溶液50g進行電解，當溶
液中NaOH的質量分數增加到4%時停止電解，則電解水的質量為

25

克，產生O₂的物質的量為

0.7mol

．（請寫出本題的計算過程，精確到0.1）

Answer 1

分析：可以根據電解水方面的知識進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

解答：解：（1）與正極相連的試管生成的氣體是氧氣，較少．與負極相連的試管生成的是氫氣，較多．氫氣的體積是氧氣體積的2倍．A端相連試管產生氫氣多，所以A為負極．
（2）電解水能生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H₂O 

通電  .

2H₂↑+O₂↑
（3）電解水實驗的目的是研究水的組成．
（4）設電解水的質量為x，產生氧氣的物質的量為n
2%×50g=4%×（50g-x）         
x=25g      
被電解的水的物質的量為：

25g

18g/mol

=1.38mol              
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
2               1
1.38mol         n

2

1.38mol

=

1

n

n=0.7mol
故答案為：
（1）負
（2）2H₂O 

通電  .

2H₂↑+O₂↑
（3）研究水的組成
（4）25g；0.7mol

點評：解答本題的關鍵是要充分理解電解水方面的內容，只有這樣才能對電解水方面的知識做出正確的判斷．