Question

19．現有銅鋅合金20g，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應，過濾，烘干，稱量殘渣的質量為13.5g，求稀硫酸的溶質質量分數．（相對原子質量：Zn：65  Cu：64   H：1  S：32  O：16）

Answer 1

分析 銅不會和稀硫酸反應，因此剩余的固體就是銅，可以據此求出鋅的質量；根據化學方程式利用鋅的質量求出硫酸的質量，進而求稀硫酸的溶質質量分數；

解答 解：銅鋅合金中鋅的質量為：20g-13.5g=6.5g；
設硫酸的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65     98
6.5g   x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}$
x=9.8g
稀硫酸的溶質質量分數為$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%．
答：稀硫酸的溶質質量分數為9.8%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．