Question

下列實驗現象能說明鐵的金屬活動性比銅強的是（　　）

• A、銅片放入硫酸亞鐵溶液中，銅片表面無變化
• B、鐵、銅分別放入硝酸銀溶液里，溶液顏色均發生變化
• C、鐵能被磁鐵吸引，而銅則不能
• D、鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面產生氣泡，而銅的表面無現象

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：根據金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出Fe、Cu兩種金屬的活動性順序．

解答：解：A、銅片放入硫酸亞鐵溶液中，銅片表面無變化，說明銅不能將鐵置換出來，銅的金屬活動性比鐵弱，即鐵＞銅，故選項正確．
B、鐵、銅分別放入硝酸銀溶液里，溶液顏色均發生變化，說明鐵、銅均能將銀置換出來，即活動性鐵＞銀，銅＞銀，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項錯誤．
C、鐵能被磁鐵吸引，而銅則不能，是金屬的物理性質，與金屬活動性無關，故選項錯誤．
D、鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面產生氣泡，而銅的表面無現象，說明了金屬活動性鐵＞氫＞銅，可以得出鐵的金屬活動性比銅強，故選項正確．
故選：AD．

點評：本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．