Question

將碳與碳酸鈣的混合物在空氣中充分加熱，完全反應后，生成的CO₂總質量等于原混合物的總質量，則原混合物中，碳元素的質量分數（　　）

• A、12%
• B、17.4%
• C、21%
• D、27.3%

Answer 1

分析：根據反應前后元素質量不變，由碳與氧氣反應及碳酸鈣分解的化學方程式，可知混合物中碳元素質量與完全反應后生成二氧化碳中碳元素質量相等，又生成的CO₂總質量等于原混合物的總質量，可判斷原混合物中碳元素的質量分數即生成的CO₂中碳元素的質量分數．

解答：解：
由C+O₂

點燃  .

CO₂及CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，可知原混合物中碳元素的質量即完全反應后生成的CO₂中碳元素的質量；
又因為完全反應后，生成的CO₂總質量等于原混合物的總質量，所以，則原混合物中碳元素的質量分數即生成的CO₂中碳元素的質量分數；
CO₂中碳元素的質量分數=

12

44

×100%≈27.3%
故選D．

點評：根據所發生反應的特點，分析得到原混合物中碳元素的質量分數即生成的CO₂中碳元素的質量分數，考查分析問題的能力．