Question

8．小明同學為了測定純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）中碳酸鈉的質量分數，取樣品13.9g放入燒杯中，將60g質量分數為14.6%的稀鹽酸分6次加入該樣品中，充分反應后，測得反應生成氣體的質量（m）數據如下表所示．

實驗次數	第第1次次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀鹽酸質量（g）	10	10	10	10	10	10
產生的氣體質量（g）	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據題目回答下列問題：
（1）純堿樣品完全反應后，生成CO₂的質量為4.4g．
（2）請在坐標圖中畫出反應生成氣體的質量（m）隨稀鹽酸質量變化的曲線．

（3）樣品中碳酸鈉的質量分數為76.3%（計算結果保留0.1%）
（4）求恰好完全反應所得溶液中溶質的質量分數．（請寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據表格提供的數據分析生成二氧化碳的質量為4.4g；
（2）根據生成二氧化碳的質量和對應鹽酸的質量進行繪圖；
（3）根據二氧化碳的質量計算碳酸鈉的質量分數；
（4）根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，計算生成氯化鈉的質量，然后計算溶質質量分數．

解答 解：（1）根據表格提供的數據可以看出，生成二氧化碳的質量為4.4g；
（2）將表格提供的數據在坐標紙中描點，然后連線即可，

（3）設樣品中碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
x                4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g  
樣品中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{10.6g}{13.9g}$×100%=76.3%；
（4）設10.6g碳酸鈉需要消耗鹽酸質量為y，生成氯化鈉質量為z，
  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
  106     73   117
10.6g y×14.6%  z
 $\frac{106}{10.6g}$=$\frac{73}{y×14.6%}$=$\frac{117}{z}$
   y=50g
  z=11.7g
所以反應后溶液中溶質質量為：13.9g-10.6g+11.7g=15g
反應后溶液質量為：13.9g+50g-4.4g=59.5g
所以溶質質量分數為：$\frac{15g}{59.5g}$×100%=25.2%．
故答案為：（1）4.4；
（2）
（3）76.3%；
（4）25.2%．

點評 本題考查的是根據化學方程式的計算，解題關鍵是根據表格提供的數據分析生成二氧化碳的質量，然后進行解答．