Question

加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物20克使之完全分解，在一定溫度下，將殘留固體加入10克水，有7.6克固體未溶．在相同溫度下，再加入5克水，仍有5克固體未溶．求原混合物中氯酸鉀的百分含量．

Answer 1

分析：在本題中，氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣；氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水．根據將殘留固體加入10克水，有7.6克固體未溶．在相同溫度下，再加入5克水，仍有5克固體未溶，那么5g水溶解了2.6g，10g水就溶解5.2g，殘留固體的總質量=7.6g+5.2g=12.8g，那么生成氧氣的質量是：20g-12.8g=7.2g．那么氯酸鉀根據化學方程式求出即可，最后求原混合物中氯酸鉀的百分含量．

解答：解：根據將殘留固體加入10克水，有7.6克固體未溶．在相同溫度下，再加入5克水，仍有5克固體未溶，那么5g水溶解了2.6g，10g水就溶解5.2g，殘留固體的總質量=7.6g+5.2g=12.8g，那么生成氧氣的質量是：20g-12.8g=7.2g．
設氯酸鉀的質量為x
   2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
   245              96
   x                7.2g    

245

x

=

96

7.2g

  x=18.375g
氯酸鉀的百分含量=

18.375g

20g

×100%=91.875%．故答案為91.875%．

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現在計算題中．