Question

為探究Zn  Fe  Cu三種金屬的活動性順序，有甲、乙、丙三位同學設計了如下方案：
（1）甲同學將金屬分別放入盛有鹽酸的三支試管中．根據銅加入鹽酸中無變化，

產生氣泡的快慢

現象，判斷出Zn＞Fe＞Cu．
（2）乙同學只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明Zn＞Fe＞Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe

銅，鋅

．
（3）丙同學只調整了乙同學插入鹽酸中金屬的順序，也能得到正確結論．丙同學調整金屬的順序是

銅，鐵，鋅

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應生成氫氣的速率越大，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）鋅能與鹽酸快速反應產生氣泡，鐵能與鹽酸緩慢反應產生氣泡，銅不與鹽酸反應，故填：產生氣泡的快慢；
（2）只取一次鹽酸能證明Zn＞Fe＞Cu，則需要先加入鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，再加入銅，銅不與氯化亞鐵反應，說明鐵＞銅，然后加入鋅，鋅能與氯化亞鐵反應，說明鋅＞鐵，故填：銅，鋅；
（3）若先加入銅，銅不與鹽酸反應，說明氫＞銅，再加入鐵，鐵能與鹽酸反應產生氣泡，說明鐵＞氫，最后加入鋅，鋅能與氯化亞鐵反應 說明鋅＞鐵，故填：銅，鐵，鋅．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序以及意義進行．