Question

（2013?朝陽區(qū)一模）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO₂，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）實驗中生成沉淀的最大質(zhì)量是

5

g．
（2）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是

稀鹽酸先與碳酸鈉反應

．
（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．（已知：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖示信息可知生成沉淀的最大質(zhì)量；
（2）根據(jù)稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應進行解答；
（3）根據(jù)沉淀的最大質(zhì)量可求出原濾液中氯化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法計算質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖可以看出，生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；
（2）因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應，若先與氯化鈣反應，生成的碳酸鈣沉淀又與鹽酸反應；
（3）解：設原濾液中CaCl₂的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl   …（1分）
        111   100
         x     5g

111

x

=

100

5g

   x=5.55g
故原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

5.55g

50g

×100%=11.1%
答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是11.1%．
故答案為：（1）5；（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應；（3）原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是11.1%．

點評：此題是對物質(zhì)的性質(zhì)及圖象識別考查題，解題的關(guān)鍵是能對圖象有明確的認識，可以較好的培養(yǎng)學生良好的分析問題的能力．