Question

3．氧燭是一種用于缺氧環境中自救的化學氧源，廣泛用于航空、航海等領域，其主要成分為NaClO₃，還含有適量的催化劑、成型劑等．氧燭通過撞擊火帽引發反應后，能持續放出高純氧氣，主要反應原理為2NaClO₃═2NaCl+3O₂↑．一根氧燭大約可以供100個人呼吸1小時．下列說法不正確的是（　　）

• A． 氧燭是一種純凈物
• B． NaClO₃中Cl為+5價
• C． 氧燭制取氧氣的反應為分解反應
• D． 在運輸氧燭時，應避免其受到撞擊

Answer 1

分析 A、根據題意，氧燭的主要成分為NaClO₃，還含有適量的催化劑、成型劑等，進行分析判斷．
B、根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析判斷．
C、根據氧燭制取氧氣的反應為2NaClO₃═2NaCl+3O₂↑，進行分析判斷．
D、根據題意，氧燭通過撞擊火帽引發反應后，能持續放出高純氧氣，進行分析判斷．

解答 解：A、氧燭的主要成分為NaClO₃，還含有適量的催化劑、成型劑等，屬于混合物，故選項說法錯誤．
B、鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價，故選項說法正確．
C、氧燭制取氧氣的反應為2NaClO₃═2NaCl+3O₂↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項說法正確．
D、氧燭通過撞擊火帽引發反應后，能持續放出高純氧氣，在運輸氧燭時，應避免其受到撞擊，故選項說法正確．
故選：A．

點評 本題難度不大，理解氧燭的主要成分、化學性質等，掌握混合物與純凈物的判別方法、化合物中正負化合價代數和為零等是正確解答本題的關鍵．