Question

18．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，現向12.0克石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸到不再產生氣泡為止（雜質不與酸反應），共得到二氧化碳氣體2.24L（該條件下二氧化碳的密度為1.977g/L），試計算（均精確到0.1）：
（1）該反應生成二氧化碳的質量為4.4g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析 由于給出了二氧化碳的體積和密度，所以可以根據m=ρV求算二氧化碳的質量，進而根據反應的化學方程式求算樣品中碳酸鈣的質量以及樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：由于m=ρV，可得二氧化碳的質量為1.977g/L×2.24L≈4.4g
設生成4.4g二氧化碳所需要的碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.0g
則石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為$\frac{10.0g}{12.0g}$×100%≈83.3%
答：（1）該反應生成二氧化碳的質量為 4.4g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是83.3%．

點評 質量守恒定律計算或者化學方程式的計算，是根據質量求算質量，所以需要先把體積轉化為質量，然后根據化學方程式進一步計算．