Question

7．某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，下列關于X的說法正確的是（　　）

• A． X由碳、氫、氧三種元素組成
• B． X的相對分子質量為10
• C． X中碳、氫元素的質量比為1：4
• D． X中碳、氫元素的原子個數比為1：4

Answer 1

分析 在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變，可得X的化學式，在進一步分析．

解答 解：由X+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O可知，左邊4個氧原子；右邊4個氧原子，1個碳原子，4個氫原子；根據元素守恒，兩邊的原子種類和個數應該相等，所以左邊還差了1個C和4個H，那么X的化學式就是CH₄．
A、X的化學式就是CH₄，由碳、氫兩種元素組成，故錯誤；
B、X的化學式就是CH₄，相對分子質量為12+1×4=16，故不正確；
C、X的化學式就是CH₄，碳、氫元素的質量比為12：（1×4）=3：1，故不正確；
D、X的化學式就是CH₄，故X中碳、氫元素的原子個數比為1：4；故正確；
故選：D．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．