Question

碳酸鈣在高溫條件下發生如下反應：CaCO₃CaO+CO₂↑，將100 g含CaCO₃質量分數為80 %的石灰石樣品（雜質不發生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，則生成的CaO的質量約為

A．28.0 g	B．44.8 g
C．56.0 g	D．78.0 g

Answer 1

A

試題分析：根據質量守恒定律可知，鈣元素的質量在化學反應前后質量不變，根據已知的條件可以求出反應前鈣元素的質量，然后再根據剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，求出反應后剩余固體的總質量，根據反應前后的質量差，求出生成二氧化碳氣體的質量，最后求出氧化鈣的質量。
解：鈣元素的質量=100g×80%××100%=32g；
根據質量守恒定律可知，鈣元素的質量在化學反應前后質量不變，則反應后剩余固體的總質量=32g÷41%≈78g；
根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量=100g-78g=22g
設生成的氧化鈣的質量為x
CaCO₃CaO + CO₂↑
56   44
x   22g   
56：44=x：22g
解得，x=28g。 故選A
點評：此題是關于化學方程式的計算題，要求學生要有較強的分析能力，解題的關鍵是，要能利用質量守恒定律求出反應后物質質量和生成二氧化碳的質量，然后再根據相關的化學反應方程式，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可。