Question

12．實驗室常用鋅與稀硫酸反應制備氫氣．
（1）硫酸中氫硫氧元素的質量比為1：16．
（2）現要制備標準狀況下的氫氣2.24L（p=0.0899/L），請計算參加反應的19.6%的稀硫酸的質量．

Answer 1

分析 （1）化合物中各元素的質量比，即為化學式中各原子的相對原子質量和的比；
（2）依據氫氣的體積結合鋅和稀硫酸反應的方程式計算出反應的稀硫酸的質量即可；

解答 解：
（1）酸中氫硫氧元素的質量比為：（1×2）：32=1：16；
（2）2.24 L氫氣的質量為：2.24 L×0.0899g/L≈0.2 g
設參加反應的19.6%的稀硫酸的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    19.6%x      0.2g
$\frac{98}{19.6%x}=\frac{2}{0.2g}$
x=50g
答案：1：16；
（2）參加反應的19.6%的稀硫酸的質量是50g．

點評 此題是根據化學方程式的計算題，該題比較簡單，就是用一種生成物的質量求一種反應物的質量，屬于最基本類型的計算題．