Question

某鋼鐵廠原計劃用100t含Fe₂O₃80%的赤鐵礦石冶煉鐵．
（1）這些赤鐵礦石含氧化鐵的質量為______t，含鐵的質量為______t．
（2）現因采購原料的原因，改用含Fe₃O₄85%的磁鐵礦石作原料，若要求煉出同樣多的鐵，需要這種磁鐵礦石______t．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據純物質的質量=不純物質的質量×純物質的質量分數，求出赤鐵礦中氧化鐵的質量；然后，根據化合物中某元素的質量計算公式（即化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數），以及元素質量分數的計算公式（即某元素質量分數=該原子的相對原子質量與該原子個數的乘積÷該物質的相對分子質量×100%），即可計算出鐵元素的質量．
（2）由生成鐵的質量和磁鐵礦石中鐵的質量分數，根據磁鐵礦石的質量=鐵的質量÷磁鐵礦石中鐵的質量分數計算．
解答：解：（1）赤鐵礦含氧化鐵（Fe₂O₃）的質量=100t×80%=80t；赤鐵礦中鐵元素的質量為：80t×（ ×100%）=56t；
（2）含Fe₃O₄85%的磁鐵礦石的質量=56t÷（×100%×85%）=91t．
故答案為：（1）80，56；
（2）91．
點評：關于物質組成的綜合計算，是比較復雜但不是很難的綜合性計算題，解答時，切記細心分析題意，選擇好相應的計算公式認真計算即可．