Question

（2005?岳陽）把6.5g金屬混合物（其中含有鋅和下列某一種金屬），投入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后，收集到0.22g H₂，則此金屬混合物中含有的另一種金屬不可能是（　　）

A．Fe

B．Mg

C．Cu

D．Al

Answer 1

分析：假設(shè)該金屬全部是鋅計(jì)算出產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.2g，因?yàn)閷?shí)際產(chǎn)生氫氣0.22g，所以另一種金屬與鋅相比，相同質(zhì)量時必需產(chǎn)生氫氣比鋅多．

解答：解：設(shè)該金屬全部是鋅，6.5g鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            X
根據(jù)：

65

2

=

6.5g

X

解得X=0.2g，因?yàn)槭占��?.22g H₂，所以另一種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須比同質(zhì)量的鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，鐵、鎂、鋁產(chǎn)生的氫氣都比相同質(zhì)量的鋅產(chǎn)生氫氣多，而銅不與酸反應(yīng)，所以不可能是銅．
故選C．

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道假設(shè)該金屬全部是鋅，計(jì)算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，再與實(shí)際產(chǎn)生氫氣比較，再進(jìn)一步分析即可．