【題目】【2016年吉林省】下列有關NaOH的實驗方案中，正確的是（ ）
A．用NaOH固體干燥CO2氣體 B．用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質
C．用熟石灰和純堿為原料制取NaOH D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有如下圖所示裝置，回答下列問題。
（1）填寫儀器名稱：X____________；
（2）A是探究燃燒條件的實驗，在實驗中可以看到，放在薄銅片上的乒乓球碎片和濾紙碎片，先燃燒起來的是________________，這個現象說明燃燒的條件之一是________________。該反應中薄銅片的作用除了支撐乒乓球碎片和濾紙碎片，還有一個是___________________。
（3）B是實驗室制取氨氣（NH3）的裝置。氨氣的相對分子質量為：_____________；從上面的收集方法可以推測出氨氣的物理性質是：___________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質世界吧！如圖所示，列車上的物質可與各站的對應物質發生一步進行的反應，方可駛向下一站。“2—5號站”各站的對應物質屬于不同類別的純凈物。
（1）若列車上的物質為“碳酸鈉溶液”。
①列車途經“1號站”時，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變 色。
②列車途經“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉（NaHCO3）的化學方程式為 。
③列車途經“3號站”時，反應的化學方程式為 （寫一個）。
（2）“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時，將列車上的物質更換為“稀鹽酸”后出發。
①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“4號站”的對應物質為 （填一種）。②“稀鹽酸”列車途經“5號站”時，反應的化學方程式為 （寫一個）。
③“稀鹽酸”列車途經“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經某站的對應物質必須更換為 （寫一種物質），“稀鹽酸”列車方能走完。
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【題目】【2016年遼寧省葫蘆島市】下列各組固體物質用水不能夠鑒別出來的是（ ）
A．CaCO3 MgCl2 B．CuSO4 CaSO4
C．MnO2 CuO D．NH4NO3 NaCl
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【題目】鹽場曬鹽后所得的鹵水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物質，它們的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. t1℃時，KCl和MgSO4兩溶液所含溶質質量一定相等
B. t2℃時，MgSO4的飽和溶液升高溫度和降低溫度都能析出晶體
C. t3℃時，100gMgCl2的飽和溶液中含有agMgCl2
D. 將t1℃時的KCl飽和溶液升溫到t3℃，溶液的溶質質量分數變大
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【題目】工業廢料石膏（CaSO42H2O）可以“變廢為寶”，用于生產氧化鈣、硫酸鉀、電石（化學名稱為碳化鈣）等。某研究性學習小組展開了如下系列研究。
一.高純CaO的制備
【資料一】
Ⅰ.無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。
Ⅱ.石膏（CaSO42H2O）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態非金屬氧化物。
Ⅲ.SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，還能被高錳酸鉀溶液氧化而除去。
甲同學用如下裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產物。
實驗過程中發現：B中無水硫酸銅變藍，C中產生_____________現象證明有SO2生成，裝置_____中無明顯變化和裝置F中_____________現象證明有CO2生成。寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應的化學方程式：___________________。
二.硫酸鉀和電石的制備
乙同學模擬生產化肥硫酸鉀和電石的流程如下：
【資料二】氧化鈣與焦炭在高溫下反應生成碳化鈣和一氧化碳。
（1）反應①的化學方程式為__________________________。證明固體M中不含CaCO3的方法是____________________________（寫出實驗的方法、現象）。
（2）反應②的化學方程式為(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl，該反應能析出K2SO4晶體的原因是_____________________________________。
（3）假設上述流程中制得的碳化鈣（化學式為CaCx）固體中只含雜質CaO，乙小組同學為測定CaCx中x的值進行如下實驗。
【資料三】碳化鈣在空氣中灼燒生成氧化鈣和二氧化碳氣體。
步驟一：稱取3.76g樣品于下圖所示石英管中（測定裝置圖如下，夾持及加熱裝置省略），反應前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼續緩緩通入空氣，測得丙溶液的質量比反應前增重了4.4g。（玻璃纖維可防止固體粉末進入導管）
步驟二：將石英管內剩余固體全部轉移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問題：
①裝置甲的作用是_______。反應完全后繼續緩緩通入空氣的目的是_________。
②根據步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質量比為______________，計算確定CaCx的化學式（請寫出計算過程）________。
③應用：丙同學經查閱資料知道實驗室常用電石（主要成分為碳化鈣）與水反應制取乙炔氣體（發生裝置如圖）。經實驗發現，電石與水反應非常劇烈，為控制反應的速度以得到平穩的氣流，下列改進方法可行的是______。
A.改長頸漏斗為分液漏斗或注射器 B.將電石研成粉末
C.將錐形瓶置于冰水浴中 D.用飽和食鹽水代替水（電石與氯化鈉不反應）
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【題目】溶解度的相對大小是判斷物質溶解性的依據，請回答：
右圖是a、b、c、d四種固體物質的溶解度曲線；下表是這些固體物質在部分溫度時的溶解度。
NaCl | KCl | NH4Cl | KNO3 | |
10℃ | 35.8g | 31.0g | 33.3g | 20.9g |
60℃ | 37.3g | 45.5g | 55.2g | 110.0g |
（1）圖中a曲線表示_____________（填物質名稱）的溶解度曲線；若要從a與d的混合物中得到a，通常采用_________方法使其結晶。
（2）40℃時，比較a、c溶解度的大小：a ______（填“<”或“>”）c。要使a的飽和溶液變為不飽和溶液，除加水之外還可采用的方法是___________________。
（3）60℃時硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數約為__________。（計算精確到0.1%）
（4）60℃時配制100g硝酸鉀飽和溶液，下圖是配制過程的一些操作：
用序號A、B、C、D、E表示正確的實驗操作順序：__________________________；
稱量時，分別在天平左右兩盤放上紙片，調節平衡后，_________（填序號）。
A.先移動游碼到所需要位置，再左盤添加硝酸鉀直到天平平衡
B.先左盤添加所需要的硝酸鉀，再右盤加砝碼，移動游碼直到天平平衡
C.先右盤加砝碼，再移動游碼，最后左盤加硝酸鉀直到天平平衡
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列能說明分子在化學變化中可分而原子不可分的是
A、走過桂花樹時聞到桂花香
B、品紅溶于水后，液體變紅色
C、加熱氧化汞生成汞和氧氣
D、工業上用分離液態空氣制氧氣
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