Question

10．向一定質量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，濾液為藍色．下列說法不正確的是（　　）

• A． 加入的鎂粉可能過量
• B． 濾液中一定有硝酸鎂和硝酸銅
• C． 濾渣中可能有銀和銅
• D． 向濾液中加入稀鹽酸可能有白色沉淀產生

Answer 1

分析 鎂比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鎂粉時，鎂先和硝酸銀反應，如果硝酸銀完全反應后鎂過量，則鎂再和硝酸銅反應．

解答 解：A、如果加入的鎂過量，則硝酸銀、硝酸銅都完全反應，溶液中不含有銅離子，因此濾液不是藍色，即如果濾液為藍色，則加入的鎂不能過量，即硝酸銅至少有剩余，該選項說法不正確；
B、濾液中一定含有鎂和硝酸銀反應生成的硝酸鎂，濾液為藍色，因此濾液中一定含有硝酸銅，該選項說法正確；
C、濾渣中一定含有鎂和硝酸銀反應生成的銀，如果鎂和部分硝酸銅反應，則濾渣中含有銅，該選項說法正確；
D、向濾液中加入稀鹽酸可能有白色沉淀產生，例如當鎂不足以完全消耗硝酸銀時，硝酸銀過量，這時向濾液中加入稀鹽酸，稀鹽酸能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，該選項說法正確．
故選：A．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．