Question

①按照核外電子排布規律：各電子層最多容納電子數為2n²（n為電子層數）；最外層電子數不超過8個；次外層電子數不超過18個，倒數第三層不超過32個，預測核電荷數為118的元素的原子核外電子層排布中，第三層與第五層電子數之和是

50

．
②a、b、c、d是1-18號元素，a、b元素的陽離子和c、d元素的陰離子都具有相同的電子總數，且b元素原子的最外層電子數比a元素原子的最外層電子數少，c的陰離子所帶的負電荷比d的陰離子所帶的負電荷多，則它們的核電荷數大小關系是

a＞b＞d＞c

．

Answer 1

分析：①根據各電子層最多容納電子數為2n²，最外層電子數不超過8個；次外層電子數不超過18個，倒數第三層不超過32個，對核電荷數為118的元素的原子核外電子進行排布考慮；②因為a、b元素的陽離子和c、d元素的陰離子都具有相同的電子層結構，又知陽離子是原子失去電子造成的，陰離子是原子得到電子造成的，根據在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，可推斷a、b的核電荷數與c、d的核電荷數大小；由b元素原子的最外層電子數比a元素原子的最外層電子數少，可推斷出a、b的核電荷數大小；由c的陰離子所帶的負電荷比d的陰離子所帶的負電荷多，可推斷出c、d的核電荷數大小．

解答：解：①根據各電子層最多容納電子數為2n²，可知每層最多排電子數是：第一層排2個、第二層排8、第三層排18個、第四層排32個、第五層排50個，第六層排72個，由于核電荷數為118，可知第六層不能排滿，因為最外層電子數不超過8個；次外層電子數不超過18個，倒數第三層不超過32個，所以核電荷數為118的元素的原子核外電子排布是第一層排2個、第二層排8、第三層排18個、第四層排32個、第五層排32個，第六層排18個，第七層排8個．所以第三層與第五層電子數之和是18+32=50．
②因為a、b元素的陽離子和c、d元素的陰離子都具有相同的電子層結構，又知陽離子是原子失去電子造成的，陰離子是原子得到電子造成的，根據在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，可推斷a、b的核電荷數一定比c、d的核電荷數大；又因為b元素原子的最外層電子數比a元素原子的最外層電子數少，說明a元素原子的電子數比b元素原子的電子數多，根據在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，可推斷出a比b的核電荷數大；由c的陰離子所帶的負電荷比d的陰離子所帶的負電荷多，說明c原子比d原子得到的電子多，根據在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，可推斷出c比d的核電荷數小，所以a＞b＞d＞c．
故答案為：①50；②a＞b＞d＞c．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．