Question

6．25g含碳酸鈣80%的石灰石恰好與100g某稀鹽酸完全反應（雜質不與鹽酸反應，且不溶解）．求：
（1）生產二氧化碳的質量．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和碳酸鈣的質量，列出比例式，即可計算出生成二氧化碳的質量和鹽酸中含HCl的質量；然后根據“鹽酸溶液的溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%”計算即可．

解答 解：（1）參加反應的碳酸鈣的質量=25g×80%=20g，
設生成二氧化碳的質量為x，鹽酸中含HCl的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                         44
20g         y                            x
$\frac{100}{20g}=\frac{73}{y}=\frac{44}{x}$
x=8.8g；y=14.6g
（2）鹽酸溶液的溶質質量分數=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%．
答：（1）能生成二氧化碳的質量為8.8g；
（2）該鹽酸溶液的溶質質量分數為14.6%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質的質量分數公式解答問題的能力．