Question

15．請根據如圖所示實驗過程和數據計算：
（1）反應中生成氫氣的質量．
（2）加入的硫酸溶液的質量為多少克？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據題目中數據可知鋅全部參加了反應，根據鋅的質量計算出參加反應的硫酸質量、生成氫氣的質量．

解答 解：設生成氫氣的質量為x，消耗H₂SO₄的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
13g  y         x
$\frac{65}{13g}=\frac{98}{y}=\frac{2}{x}$
x=19.6g
x=0.4g
加入硫酸溶液的質量為110.6g+0.4g-13g=98g
答案：
（1）反應中生成氫氣的質量為0.4g；
（2）加入硫酸溶液的質量為98g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，由質量守恒定律計算出加入稀硫酸的質量是正確解答本題的關鍵．