Question

在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：下列推理中正確的是（　　） X Y Z Q 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 20 80 2 21 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 4 待測 38 65

A．反應(yīng)后物質(zhì)Y的質(zhì)量為44g

B．反應(yīng)中物質(zhì)X與Y發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：4

C．反應(yīng)中Z可能是催化劑

D．若X和Z的相對分子質(zhì)量分別是16和18，則他們的化學(xué)計量數(shù)之比是1：2

Answer 1

分析：此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出A的質(zhì)量．

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設(shè)待測質(zhì)量為x，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：20g+80g+2g+21g=x+4g+38g+65g，
解得：x=16g，故A錯誤；
B、反應(yīng)過程中，X與Y改變的質(zhì)量比=（20g-4g）：（80g-16g）=16：64=1：4，故B正確；
C、反應(yīng)后Z的質(zhì)量明顯增加，所以不可能為催化劑，故C錯誤；
D、設(shè)反應(yīng)中X與Z的化學(xué)計量數(shù)a和c，則依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知，

16a

18c

=

20g-4g

38g-2g

解得：

a

c

=

1

2

則X與Y的計量數(shù)之比是1：2，故D正確．
故選BD．

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、反應(yīng)物和生成物的判斷、各物質(zhì)的質(zhì)量比等，難度不大．