Question

9．數字化裝備正逐步進入校園．利用數字傳感器可以測得酸與堿反應過程中溶液pH變化的圖象．如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中的pH變化的圖象．
（1）反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10mL；
（3）圖中b點所示溶液中，含有的溶質是NaOH和NaCl．

Answer 1

分析 稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，根據圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，即可確定操作的過程，據此進行分析解答．

解答 解：（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）當溶液呈中性時，溶液的pH=7，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10mL．
（3）圖中b點所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，所得溶液中的溶質為NaOH和NaCl．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）10；（3）NaOH和NaCl．

點評 本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．