Question

23、為探究金屬的活動性順序，張麗同學利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行了下面的實驗：
實驗一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產生，銅片無明顯變化；
實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積；
實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有黑色物質生成，一段時間后逐漸變為銀白色．
（1）由實驗可得出的金屬活動性關系是

鋅強于銅，銅強于銀，鐵強于銅

；
（2）要確定上述四種金屬的活動性順序，應補充

鐵與稀鹽酸反應

實驗，理由是

通過與酸反應的快慢判斷鋅與鐵的活動性順序

．

Answer 1

分析：本題給的物質比較多，根據金屬活動性的反應規律可進行判斷，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，根據與酸反應的劇烈程度也可以判斷金屬活動性強弱，活動性強的金屬可以把比它活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：由實驗一鋅能與鹽酸反應，銅不能反應可推知，鋅的活動性比銅強；由實驗二鐵能置換出銅可推出鐵比銅強；實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅能置換出銀，說明銅比銀強．但里面不能判斷鋅和鐵的活動性強弱，可以選擇分別與鹽酸反應，根據反應的快慢來判斷它們的活動性順序．故答案為：（1）鋅強于銅，銅強于銀，鐵強于銅  （2）鐵與稀鹽酸反應   通過與酸反應的快慢判斷鋅與鐵的活動性順序

點評：熟記金屬活動性順序，能準確判斷哪些物質間能反應，反應的現象是什么等是解決這類問題的關鍵．