Question

【題目】有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是_____，原混合物中一定不含有_____。

（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，則原混合物中一定含有_____。

（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產生。氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產生白色沉淀，再過濾。出現上述現象的原因是實驗（2）中產生的氣體里含有_____。

（4）向實驗（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，根據此現象推斷，原混合物中一定還含有_____，根據實驗全過程推斷，原混合物中還含有_____。

Answer 1

【答案】CaCO3或BaSO4 CuSO4 CaCO3 HCl BaCl2 NaOH

【解析】

（1）因為得到了白色沉淀，所以，根據題目所給的可能物質，可推出白色沉淀可能是CaCO3和BaSO4。因為濾液是無色的，所以沒有CuSO4（CuSO4溶于水，溶液是藍色），故答案為：CaCO3和BaSO4；CuSO4；
（2）加入足量的鹽酸后，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。所以白色沉淀為CaCO3，所以原混合物中一定含有CaCO3；故答案為：CaCO3；
（3）HCl存在時，沉淀不能生成。氣體導出后再通入另一份濾液中，此時HCl氣體被完全除去，只剩二氧化碳氣體，所以通入濾液中能產生沉淀，所以實驗（2）中產生的無色氣體是CO2．出現上述現象的原因是實驗（2）中排出的氣體里有HCl氣體（鹽酸是HCl的水溶液），故答案：HCl；
（4）加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，說明有AgCl生成，所以濾液里含有Cl-，所以原混合物中含有BaCl2；由于實驗（2）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中沒有BaSO4，又因為實驗（4）中推出原混合物中有BaCl2，所以原混合物中沒有Na2SO4。實驗（3）中先通入裝有其中一份濾液的A裝置，沒有沉淀，之后連續通入裝有另一份濾液的B裝置中，有白色沉淀，所以溶液中有NaOH；
故答案為：BaCl2；NaOH。