Question

（2005?平谷區二模）現有含雜質的高錳酸鉀樣品（雜質不參加反應），為了測定該樣品中高錳酸鉀的質量分數，某同學稱取1g該高錳酸鉀樣品，利用如圖所給出的實驗裝置進行實驗．請你回答有關問題：
（1）寫出標號①②儀器的名稱：①

試管

；②

量筒

．
（2）寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式：

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；
（3）為了完成實驗，各裝置的正確連接順序是：（填接口的字母）a→

c

b

→d．
（4）實驗過程發現B瓶中的水變紅了，原因是：

高錳酸鉀顆粒進入B瓶溶于水

，為避免此情況出現，實驗時應

在試管口放棉花團

．
（5）實驗結果測得B瓶排出水的體積為50mL，若此狀況時氧氣的密度為1.28g/L，則生成氧氣的質量為

0.064g

，該高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質量分數為

63.2%

．

Answer 1

分析：（1）熟記常見儀器的名稱；（2）根據方程式的寫法考慮；（3）根據排水測量氣體體積方法考慮；（4）根據高錳酸鉀溶于水溶液變為紅色考慮；（5）根據質量=體積×密度考慮；根據氧氣的質量計算出高錳酸鉀的質量，再除以1g進行計算．

解答：（1）要熟記常見儀器的名稱和用途；
（2）寫方程式要注意一寫二配三注明四等號．用高錳酸鉀制氧氣，反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，配平方法是用觀察法配平，氧氣后面標上上升符號；
（3）測量氣體體積是利用氣體的壓強把水壓入量筒中，進入水的體積是多少，測量的氣體體積就是多少；所以制得的氧氣要從c端進入，否則氣體會從上邊跑出，而不能把水壓出；
（4）用高錳酸鉀制氧氣需在試管口放棉花團，防止高錳酸鉀顆粒隨著氣流進入導管，進入B瓶中溶于水，溶液就是紅色了；
（5）生成氧氣的質量為：0.05L×1.28g/L=0.064g；設要生成0.064g氧氣需要參加反應的高錳酸鉀的質量為X則：
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                    32
X                     0.064g
根據：

316

32

=

X

0.064g

解得X=0.632g所以該高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質量分數為：X=

0.632g

1g

×100%=63.2%，
故答案為：（1）①試管；②量筒；（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（3）c；b；（4）高錳酸鉀顆粒進入B瓶溶于水；在試管口放棉花團；（5）0.064g；63.2%．

點評：解答本題關鍵是要知道常見儀器的名稱，熟悉方程式的書寫，知道測量氣體提及的方法，高錳酸鉀制取氧氣的注意事項，知道根據方程式進行的基本計算方法．