Question

海水中富含大量的金屬元素．現有海水樣品（含NaCl、MgCl₂、CaCl₂）400g，加入足量澄清石灰水，充分反應后得沉淀1.16g．
（1）求海水樣品中MgCl₂的質量分數．
（2）向過濾后的沉淀中加入71g溶質質量分數為2%的稀鹽酸，恰好完全反應．所得溶液中溶質是

 

，該溶液的總質量為

 

g．（計算結果保留2位小數）

Answer 1

分析：（1）氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，根據沉淀的質量求出氯化鎂的質量，再根據

氯化鎂的質量

海水樣品的質量

×100%求出海水樣品中氯化鎂的質量分數．
（2）氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，據此確定所得溶液中的溶質；該反應沒有沉淀、氣體生成，所以所得溶液的總質量=氫氧化鎂的質量+稀鹽酸的質量．

解答：解：（1）設設海水樣品中MgCl₂的質量為x
MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
95                58
x                1.16g

95

x

=

58

1.16g

  x=1.9g
海水樣品中氯化鎂的質量分數=

1.9g

400g

×100%=0.48%
答：MgCl₂的質量分數為0.48%．
（2）氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，所得溶液的溶質是氯化鎂．
所得溶液的質量=71g+1.16g=72.16g  
故答案為：氯化鎂；   72.16g

點評：有關反應后所得溶液的質量的計算是初中化學計算的一個重點內容，反應后所得溶液的質量的計算方法一般是：所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量．