Question

17．鎂在充滿空氣中的集氣瓶中燃燒，觀察到的實驗現象主要有發出耀眼的白光，放出大量的熱，同時伴隨有白煙產生，發反應的化學方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，實驗結束后經仔細觀察，細心的同學發現了淡黃色固體，老師告訴大家這種淡黃色固體為Mg₃N₂，根據所學知識，空氣中氮氣和氧氣的體積比為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，其原因是氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更易與氧氣發生反應．

Answer 1

分析 根據鎂條燃燒實驗現象及化學方程式的寫法解答；根據氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更易與氧氣發生反應解答．

解答 解：由初中的鎂條燃燒實驗可知，燃燒一般伴隨發光、發熱現象，故答案為：發出耀眼的白光；  放出大量的熱；發反應的化學方程式為：2Mg+O₂  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
空氣中氮氣和氧氣的體積比為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，其原因是氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更易與氧氣發生反應．
答案：發出耀眼的白光；2Mg+O₂  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．4：1；氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更易與氧氣發生反應．

點評 掌握鎂條燃燒的實驗現象，了解燃燒的定義及定義的拓展意義是解決問題的關鍵，書寫化學方程式一定要確定反應物和生成物的化學式，不要忘記配平和條件．