Question

14．某同學稱取2.5g大理石樣本，加入足量的稀鹽酸，經精確測量共得到二氧化碳氣體450mL，查閱資料知該條件下二氧化碳的密度為1.98g/L．假設大理石中的雜質不與鹽酸反應，請你計算該大理石樣本中碳酸鈣的質量分數為多少？

Answer 1

分析 根據二氧化碳的體積和密度計算生成二氧化碳的質量，然后依據化學方程式進行計算．

解答 解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                 450mL×$\frac{1}{1000}$×1.98g/L
  $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{450mL×\frac{1}{1000}×1.98g/L}$
     x=2.025g
所以大理石樣本中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{2.025g}{2.5g}$×100%=81%．
故答案為：81%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．