Question

【題目】小韜買了一瓶鈣片說明書某些地方模糊不清．于是她做實驗探究：取2片鈣片加入50g鹽酸溶液，兩者恰好完全反應（假設鈣片中其他成分不與鹽酸溶液反應），測得玻璃杯中剩余物質的總質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．

XX鈣片 主要成分：CaCO3 規(guī)格：每片2.0g 用量：一日一次，每次2片 含量：碳酸鈣__g/片 可提供該元素__g/片

請你幫小韜計算
（1）反應后產生氣體的質量g．
（2）所用鹽酸溶液中溶質的質量分數．
（3）請你通過計算，在標簽的最后一行補充上相應內容： 含量：碳酸鈣g/片 可提供鈣元素g/片

Answer 1

【答案】
（1）1.1g
（2）解：設兩片鈣片所含碳酸鈣的質量為x，所用鹽酸中溶質的質量為y．

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
x	y		1.1g

= =

解得：x=2.5g y=1.825g

所用鹽酸溶液中溶質的質量分數為： ×100%=3.65%

答：所用鹽酸溶液中溶質的質量分數為3.65%；

（3）1.25；0.5
【解析】解：（1）由圖可知，反應后產生的二氧化碳氣體的質量為54g﹣52.9g=1.1g；（3）所以每片鈣片中碳酸鈣的質量為：2.5g÷2=1.25g

可提供鈣元素的質量為：1.25g× ×100%=0.5g

所以答案是：（1）1.1g；（3）1.25；0.5．

【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．