Question

10．某化學興趣小組的同學，為了探究石灰石中碳酸鈣的質量分數，做了如下實驗：取石灰石15克，放入一個大燒杯中，加入120克稀鹽酸，恰好完全反應（石灰石中的雜質不參與反應），燒杯中剩余物質的總質量為130.6克．試計算：
（1）實驗中生成的二氧化碳氣體的質量．
（2）參加反應的鹽酸的溶質質量分數（已知碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量和化學方程式計算鹽酸的質量分數．

解答 解：（1）生成二氧化碳氣體的質量為：15g+120g-130.6g=4.4g；
（2）設參加反應的鹽酸的溶質質量分數為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               73                       44
                x×120g             4.4g
    $\frac{73}{x×120g}$=$\frac{44}{4.4g}$
     x=6.1%
故答案為：（1）4.4g；
（2）參加反應的鹽酸的溶質質量分數為6.1%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．