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等質量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的函數關系如圖所示．下列相關判斷中，錯誤的是（）

A．金屬活動性甲比乙強
B．若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂
C．若稀硫酸的質量相等，則甲反應后所得溶液質量比乙大
D．若將相同質量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質量一定比乙多

【答案】分析：根據金屬和酸溶液反應的圖象可以得出：①得到的氫氣的多少②金屬的活動性強弱：反應過程需要的時間越短說明該金屬的活動性越強
解答：解：A、從圖象中不難看出，金屬乙的反應需要的時間短，說明金屬乙的反應速率快，即金屬乙的金屬活動性強，金屬乙比甲活潑，故A錯誤；
B、鐵與鋅相比，鐵的金屬性比鋅弱但相同質量的金屬完全反應鐵生成的氫氣比鋅多，符合圖象；而若甲為鋁，乙可以為鎂，因為鎂活潑，所以反應快，而生成氫氣的質量也是鋁的多，所以正確．故對
C、反應前總量相等的情況下由于甲放出的氫氣多，則溶液的質量少；故錯誤
D、金屬完全反應的情況下，甲比乙能置換出較多的氫氣，可推得甲比乙能置換出較多的銅；故對
故選AC
點評：主要考查了金屬和酸溶液的反應的圖象從中可以得到什么樣的信息，從而培養學生分析問題、解決問題的能力，加強學生對金屬活動性順序的理解．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究．
（1）根據圖中的實驗現象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）

．

（2）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，申沒有明顯現象．判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為

．
（3）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法．

，
則表明該裝置的氣密性良好．
②按如圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到

，
停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現象：

．
反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的氣體推出），關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變為紅棕色．
③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是

．
④如圖是NO₂氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處畫出相應的氣體組成的粒子示意圖．

⑤在3.84g Cu中加入100g稀HNO₃溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質量（化學方程式見上）和反應前稀HNO₃溶液中溶質的質量分數．（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?金牛區一模）如圖是甲乙兩種固體物質的溶解度曲線．據圖回答：
（1）B點的含義是

t₂℃時甲乙兩種物質的溶解度相同

．
（2）在20℃時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是

加入甲（合理均可）

；
（3）當甲中含有少量乙時，可采用

冷卻熱飽和溶液

的方法提純甲．
（4）t₂℃時，將50g甲物質放入盛有100g水的燒杯中，所得溶液的溶質質量分數為

23.1%

；
（5）若將t₁℃時甲的飽和溶液升溫到t₂℃時（不考慮水蒸發），溶液中變化的是

（填字母）
A．溶劑的質量 B．溶液的質量 C．溶質質量分數 D．溶解度
（6）判斷甲溶液在A點時處于

不飽和

狀態．
（7）t₂℃時，溶解6g甲物質，至少需要

g水．
（8）t₂℃時，在燒杯中分別盛有等質量的甲、乙兩種溶質的飽和溶液，從t₂℃降溫到t₁℃時，對燒杯中剩余溶液描述正確的是

Ⅱ、Ⅳ

．
Ⅰ．溶質的質量分數：甲＞乙Ⅱ．析出固體的質量：甲＞乙
Ⅲ．甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液Ⅳ．溶劑的質量：甲=乙．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年北京市房山區九年級上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）人類的生產、生活離不開金屬。

（1）用銅制電線主要是利用銅具有良好的性。

（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固。但鐵在一定條件下也能發生各種反應，

如鐵絲在氧氣中燃燒，反應的化學方程式是________________________________。

（3）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的發生了化學反應。防止鐵制欄桿銹

蝕的一種方法是 ________________________ 。

（4）根據下圖所示回答：濾渣中一定有的金屬是 ____ ，濾渣與稀硫酸反應的化學方

程式為_______________________________________。

（5）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的鋅、鐵兩種金

屬，反應后金屬都沒有剩余,產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖。下列說法

正確的是___________。（填字母序號）

A．甲是鐵，乙是鋅

B．鐵消耗硫酸的質量比鋅大

C．參加反應的鋅的質量小于鐵的質量

D．充分反應后，稀硫酸一定都有剩余

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科目：初中化學 來源： 題型：

人類的生產、生活離不開金屬。

（1）用銅制電線主要是利用銅具有良好的性。

（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固。但鐵在一定條件下也能發生各種反應，

如鐵絲在氧氣中燃燒，反應的化學方程式是________________________________。

（3）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的發生了化學反應。防止鐵制欄桿銹

蝕的一種方法是 ________________________ 。

（4）根據下圖所示回答：濾渣中一定有的金屬是 ____ ，濾渣與稀硫酸反應的化學方

程式為_______________________________________。

（5）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的鋅、鐵兩種金

屬，反應后金屬都沒有剩余,產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖。下列說法

正確的是___________。（填字母序號）

A．甲是鐵，乙是鋅

B．鐵消耗硫酸的質量比鋅大

C．參加反應的鋅的質量小于鐵的質量

D．充分反應后，稀硫酸一定都有剩余

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省大慶三十二中九年級（下）第一次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究．
（1）根據圖中的實驗現象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）______．

（2）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，申沒有明顯現象．判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為______．
（3）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法．

（4）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O₂迅速化合生成 N0₂，N0₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體．
用如圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO．
①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放入帶有水的燒杯
中，若觀察到______，
則表明該裝置的氣密性良好．
②按如圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到______，
停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現象：______．
反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的氣體推出），關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變為紅棕色．
③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是______．
④如圖是NO₂氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處畫出相應的氣體組成的粒子示意圖．

⑤在3.84g Cu中加入100g稀HNO₃溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質量（化學方程式見上）和反應前稀HNO₃溶液中溶質的質量分數．（請寫出計算過程）

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