Question

下列說法不正確的是（ ）
A．NaOH和MgO的混合物中氧的質量分數為40%，NaOH和MgO的質量比為任意值
B．一定量的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)5克水，析出a克晶體；再蒸發(fā)5克水，又析出b克晶體，a與b一定相等
C．已知金屬活動性越強其對應堿的堿性越強，則NaOH堿性強于Mg（OH）₂
D．將98%的濃H₂SO₄稀釋成49%的稀H₂SO₄，加入水的質量與濃硫酸質量一定相等

Answer 1

【答案】分析：A、分別計算出NaOH和MgO中氧的質量分數即可；
B、解題關鍵是判斷原溶液是否飽和，若原溶液飽和，則a=b，若原溶液不飽和，則a＜b；
C、是金屬活動性順序表的應用，排在前面的金屬活動性比排在后面的金屬活動性強，其對應堿的堿性也強；
D、根據溶液稀釋時溶質的質量不變，即可求出需加入水的質量．
解答：解：A、分別計算出NaOH和MgO中氧的質量分數均為40%，故其混合物中氧的質量分數為40%，對；
B、由題給條件無法判斷原氯化鈉溶液是否飽和，故無法判斷a與b的大小，若原溶液飽和，則a=b，若原溶液不飽和，則a＜b，錯；
C、在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬活動性比排在后面的金屬活動性強，其對應堿的堿性也強，故NaOH堿性強于Mg（OH）₂，對；
D、設原濃硫酸的質量為“1”，稀釋時需加水質量為x，則98%×1=49%×（1+x），x=1，故加入水的質量與濃硫酸質量一定相等．
綜上所述，故選B．
點評：本題四個選項考查了四個不同的知識點，難度較大，學生因考慮欠缺容易誤認為B是正確的，易錯選D．