Question

1．如圖所示是實(shí)驗(yàn)室常用的部分裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室中若用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，可選用的發(fā)生裝置是A（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若用排水法收集的氧氣不純，則可能的原因有導(dǎo)管口有氣泡冒出就立即收集（合理均可）（填一種即可）．
（2）若用過(guò)氧化氫溶液制取一瓶干燥的氧氣，需要用到裝置F，則F中應(yīng)放的物質(zhì)是濃硫酸．
（3）制取并收集一瓶CO₂，應(yīng)選用的裝置為BD，向盛滿CO₂的集氣瓶中放入一朵用石蕊溶液浸泡的紙花，現(xiàn)象為紙花由紫色逐漸變?yōu)榧t色．

Answer 1

分析 （1）制取氣體選擇發(fā)生裝置應(yīng)考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，并依據(jù)高錳酸鉀分解的反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣體均勻連續(xù)冒出時(shí)開(kāi)始收集；
（2）制取干燥的氧氣常用的液體干燥劑是濃硫酸；
（3）制取氣體選擇發(fā)生裝置應(yīng)考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置應(yīng)考慮氣體的溶解性和密度；二氧化碳可與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅．

解答 解：
（1）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；收集氣體不純通常是由于導(dǎo)管口有氣泡冒出就立即收集、或集氣瓶里沒(méi)能加滿水而留有氣體；
（2）若用過(guò)氧化氫溶液制取一瓶干燥的氧氣，可用濃硫酸進(jìn)行干燥；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，不需加熱，屬于“固液常溫型”，故選發(fā)生裝置B；二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，所以只能用向上排空氣法收集；二氧化碳可與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅；
故答案為：（1）A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；導(dǎo)管口有氣泡冒出就立即收集（合理均可）；
（2）濃硫酸；
（3）BD；紙花由紫色逐漸變?yōu)榧t色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的反應(yīng)原理、裝置選取等知識(shí)，掌握相關(guān)知識(shí)即可正確解答．