Question

（2004?眉山二模）在密閉容器中，7.2g碳與一定量氧氣恰好完全反應，生成的氣體的質量可能是（　　）

A．8.4g

B．17.8g

C．26.8g

D．44.0g

Answer 1

分析：因為已知碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，而此題最終生成的氣體可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳，也可能是二者的混合物．
所以首先假設7.2g碳在氧氣中完全燃燒，計算出所得二氧化碳的質量；然后假設7.2g碳在氧氣中不完全燃燒，計算出所得一氧化碳的質量，那么最終氣體的質量就在這兩個數值之間．

解答：解：設7.2g碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的質量為x
C+O₂

點燃  .

CO₂
12         44
7.2g       x

12

7.2g

=

44

x

x=26.4g
再假設7.2g碳在氧氣中不充分燃燒產生的一氧化碳的質量為y
2C+O₂

點燃  .

2CO
2×12        2×28
7.2g          y

2×12

7.2g

=

2×28

y

y=16.8g
7.2克碳和一定量的氧氣完全反應生成的氣體的質量應該≥16.8g，而≤26.4g．
故選B．

點評：此題考查的是利用化學方程式的計算，此題中因為碳和氧氣反應的方程式有兩個，所以要判斷最后所得氣體的質量一般用的方法就是極端假設法，同學們只要掌握了這個方法就可以解決這一類的問題．