Question

淄博市位于魯中山地和華北平原的接壤處，具有豐富的石灰石礦產資源。南部山區某礦山的石灰石樣品中含有二氧化硅雜質（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體）。陽光學校的同學們想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數， 他們采取了一塊石灰石樣品， 將其敲碎后， 稱出6g放入燒杯內（燒杯質量為20g）。 然后加入50 g某一定溶質質量分數的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止。反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質總質量（m）的關系如下圖所示。試回答：

⑴將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是_________________；

⑵實驗結束時，共放出多少二氧化碳？

⑶該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

⑴增大接觸面積，加快反應速率

⑵由圖可看出，在t₃℃時，石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應，此時產生二氧

化碳的質量為：20 g + 6 g + 50 g－73.8 g = 2.2 g 或76 g－73.8 g=2.2 g　　

⑶設6 g石灰石樣品中所含碳酸鈣的質量為X ，則

　

100                44

X                2.2 g

100∶44 = X∶2.2 g          X = 100×2.2 g÷44 = 5 g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是：5 g ÷ 6 g × 100% = 83.3%　　

答：略。