Question

39、如圖3所示，某同學探究金屬化學性質的實驗．

（1）上述實驗中，有氣泡產生的是（填寫裝置序號）

A、C

；
（2）F中出現的現象是

銅表面有銀白色物質生成

；
（3）通過上述實驗，能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動順序？并說明理由．
（4）我國古代“濕法冶銅”就是利用了D中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式．

Answer 1

分析：金屬和酸溶液反應時只有在金屬活動性順序中排在氫前的金屬才可以酸溶液反應生成氫氣；金屬和鹽溶液反應時只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．

解答：解：（1）由于在金屬活動性順序中，鐵和鎂都排在氫的前面，銅在氫的后面，因此可以和稀硫酸反應生成氫氣，故答案為：A、C
（2）由于在金屬活動性順序中銅在銀前面，因此銅可以和銀的鹽溶液中置換出來，故答案為：銅表面有銀白色物質生成
（3）通過金屬和酸溶液的反應，可以判斷出鐵和鎂都在氫前；通過金屬和鹽溶液的反應，可以判斷出鐵和鋅都在銅前，銅在銀前，但最終不能判斷出鎂、鋅、鐵間的金屬活動性順序，故答案為：不能，無法證明鎂、鋅、鐵之間的活動性順序
（4）濕法冶銅反映的是金屬鐵和銅的鹽溶液之間的反應，故答案為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

點評：本題難度不是很大，主要考查了金屬和酸溶液、鹽溶液之間的反應及金屬活動性順序的應用，培養學生對知識的靈活應用能力．