Question

實驗小組的同學發現：加熱銅與濃硫酸的混合物，能生成一種無色有刺激性氣味的氣體和藍色溶液．
（1）①某些不活潑的金屬（如銅）能與一些強氧化性的酸（如濃硫酸）發生反應，生成水而不生成氫氣，同時生成二氧化硫和銅鹽．
②硫酸銅溶于水后，溶液呈酸性．銅、銀______（能、不能）與稀硫酸、鹽酸反應產生氫氣．
（2）①對于生成的藍色溶液，小東認為可能是Cu（NO₃）₂溶液，小楠認為不可能是Cu（NO₃）₂溶液，而可能是硫酸銅溶液，小楠的理由是______．
②寫出銅與濃硫酸共熱的化學方程式______．
③小東根據化學方程式說，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認為不適宜，你能說出小田的一個理由嗎？______．
（3）【提出問題】上述藍色溶液中有無硫酸剩余？
（4）【實驗論證】小坤認為可向藍色溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產生，經大家討論后，該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是______．
（5）【反思評價】
①有同學提問：為什么不可以用石蕊試液來進行檢驗？你的回答是
______．
②同學們發現：將足量的銅和足量的濃硫酸置容器中加熱，反應一段時間后，反應會逐漸變慢，最后反應停止，你能說出反應停止的原因嗎______．

Answer 1

解：（1）由于銀和銅都在氫后，因此都不能和稀硫酸、鹽酸反應生成氫氣，故答案為：不能
（2）①根據質量守恒定律中的元素種類在化學變化前后不變，生成的藍色溶液是金屬銅和濃硫酸反應生成，因此該藍色溶液不可能時硝酸銅溶液，故答案為：反應前后元素種類不變
②由于金屬和濃硫酸在加熱條件下生成水、二氧化硫和硫酸銅，故答案為：Cu+2H₂SO₄CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
③由于二氧化硫氣體是一種有刺激性氣味的有毒氣體，是造成空氣污染的主要氣體之一，因此不能用金屬銅和濃硫酸反應來制取大量的硫酸銅，故答案為：生成的二氧化硫會污染環境
（4）由于硫酸銅中也含有硫酸根離子，也能和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，因此不能用氯化鋇溶液來驗證硫酸溶液是否有剩余，故答案為：硫酸銅中也含有硫酸根離子，也能和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀
（5）①根據提供的資料不難看出，硫酸銅溶液也是酸性溶液，也能使紫色石蕊試液變紅，故答案為：硫酸銅溶液也是酸性的
②由于隨著反應的進行，濃硫酸中的溶質越來越少，即濃硫酸逐漸的變成了稀硫酸，而稀硫酸和金屬銅不反應，所以反應會越來越慢直至停止，故答案為：隨著反應的進行，濃硫酸中溶質的質量分數逐漸變小，稀硫酸與銅不反應
分析：在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反應生成氫氣；注意分析題中提供的資料信息：①某些不活潑的金屬（如銅）能與一些強氧化性的酸（如濃硫酸）發生反應，生成水而不生成氫氣，同時生成二氧化硫和銅鹽；②硫酸銅溶于水后，溶液呈酸性．
點評：本題難度較大，主要考查了金屬的有關的化學性質，從中培養學生分析資料、解決問題的能力．