Question

（2012?金牛區一模）工業純堿中常含有食鹽（主要成份為Na₂CO₃其余為NaCl）．某化工廠為了測定一批純堿中Na₂CO₃的質量分數，進行了以下分析實驗：取純堿樣品置于燒杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀鹽酸，至不發生氣泡為止．有關數據如下表所示．求純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．

物質	樣品質量	水的質量	消耗稀鹽酸質量	反應后溶液質量
質量（g）	22	50	56.8	120

（可能用到的相對原子質量：C-12   O-16    Na-23）

Answer 1

分析：運用碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，根據質量守恒定律可知反應前后質量減輕的就是生成的二氧化碳，然后根據化學方程式進行計算即可．

解答：解：根據質量守恒定律得CO₂=22g+50g+56.8g-120g=8.8g
設生成的Na₂CO₃的質量為x；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  8.8g

106

44

=

x

8.8g

解之得x=21.2g
Na₂CO₃的質量分數=

21.2g

22g

×100%=96.4%
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數96.4%．

點評：只要看清反應前后物質質量是因為生成了二氧化碳減輕的即可根據反應的化學方程式解答該題，溶液和化學反應融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．