Question

13．家庭中常用潔廁劑的有效成分是鹽酸，小明同學想測定某品牌潔廁劑中氯化氫的質量分數，他先將一定量的潔廁劑樣品加入燒杯中，然后再向燒杯中加入石灰石（石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水）至無氣泡產生為止．已知燒杯中物質的質量與石灰石的質量的關系圖如圖所示．求：
（1）反應后生成二氧化碳的質量為4.4g．
（2）計算該潔廁劑中氯化氫的質量分數．

Answer 1

分析 從加入石灰石25g到35g時，燒杯中物質增加也是10g，說明鹽酸已經完全反應，所以由圖可以得知加入25g碳酸鈣時鹽酸恰好完全反應．根據生成二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算潔廁劑中氯化氫的質量分數．

解答 解：從加入石灰石25g到35g時，燒杯中物質增加也是10g，說明鹽酸已經完全反應，所以由圖可以得知加入25g碳酸鈣時鹽酸恰好完全反應．
 根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：36.5g+25g-57.1g=4.4g；
設該潔廁劑中氯化氫的質量分數為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            73                          44
           36.5gx                     4.4g
$\frac{73}{44}$=$\frac{36.5gx}{4.4g}$
x=20%
答：（1）反應后生成二氧化碳的質量為 4.4g．
（2）該潔廁劑中氯化氫的質量分數為20%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．