Question

將65克不純的鋅片與足量的硫酸銅溶液充分反應后得到64克銅，則下列情況有可能是

1. A.
   鋅片中含有銅和鎂
2. B.
   鋅片中含有鐵
3. C.
   鋅表面含有氧化鋅
4. D.
   鋅片中含有碳和鐵

Answer 1

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分析：根據稀與硫酸銅反應的化學方程式計算得到64g銅需要純金屬鋅的質量恰好為65g，則混入的雜質中一定要有含有能生成銅的物質，且含有的物質中一定含有生成相同質量的銅消耗雜質金屬比消耗的鋅多與少的兩種物質，采用極端假設法進行分析解答即可．
解答：設得到64g銅需要金屬鋅的質量為x
Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
65 64
x 64g
x=65g
由題意，65克不純的鋅片含有雜質，混入的雜質中一定要有含有能生成銅的物質，且含有的物質中一定含有生成相同質量的銅消耗雜質金屬比消耗的鋅多與少的兩種物質．
A、銅不與硫酸銅反應，鎂與硫酸銅反應的化學方程式為：Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu，鎂的相對原子質量為24，生成64g銅消耗的鎂的質量為24g，小于65g；則鋅、銅、鎂的混合物與硫酸銅反應生成64g銅所需金屬混合物的質量有可能為65g，故選項正確．
B、鐵與硫酸銅反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，鐵的相對原子質量為56，生成64g銅消耗的鐵的質量為56g，則鋅、鐵的化合物與硫酸銅反應生成64g銅所需金屬混合物的質量小于65g，故選項錯誤．
C、氧化鋅不與硫酸銅反應，則含氧化鋅的鋅片65g生成銅的質量小于65g，故選項錯誤．
D、碳不與硫酸銅反應，鐵與硫酸銅反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，鐵的相對原子質量為56，生成64g銅消耗的鐵的質量為56g，小于65g；則鋅、碳、鐵的混合物與硫酸銅反應生成64g銅所需金屬混合物的質量有可能為65g，故選項正確．
故選AD．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算和分析的能力，解題的關鍵是采用極端假設法對混入的金屬進行分析找到可能的組合．