Question

3．將一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量CuCl₂溶液中，充分反應后過濾．則下列對濾渣和濾液的判斷中正確的是（　�。�

• A． 濾渣的質量一定小于原Zn、Fe混合粉末的質量
• B． 濾液中一定含 Zn²⁺
• C． 向濾渣中加入稀鹽酸，若產生氣體，說明一定有Zn和Fe
• D． 濾液中一定含Fe²⁺

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序可知：Zn＞Fe＞（H）＞Cu，因為金屬活動性強的金屬，能把金屬活動性比它弱得金屬從它的鹽溶液中置換出來，因此鋅先和氯化銅反應生成氯化鋅和銅，當鋅完全反應后，鐵再和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，據此分析．

解答 解：因為Zn＞Fe＞（H）＞Cu，可知鋅先和氯化銅反應生成氯化鋅和銅，當鋅完全反應后，鐵再和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，因此：
A、根據它們反應中的質量關系可以知道，每65份質量的鋅可以置換出63.5份質量的銅，每56份質量的鐵可以置換出63.5份質量的銅，由于不知道混合物中鋅和鐵的質量關系，所以不能判斷濾渣的質量與原混合物Zn、Fe的質量大小，故A錯誤；
B、無論氯化銅是過量，還是不足，鋅都能夠和氯化銅反應生成氯化鋅，所以濾液中一定含有鋅離子，故B正確；
C、向濾渣中加入少量稀鹽酸產生氣體，則說明含有與酸反應生成氫氣的金屬鐵或鋅，但由于與氯化銅反應時鋅的置換反應優先發生，所以該金屬混合物中一定含有Fe，而可能含有Zn，故C錯誤；
D、當氯化銅和鋅反應時，如果鋅過量，那么鐵就不能喝氯化銅溶液發生反應，所以濾液中沒有Fe²⁺，故D錯誤；
故選項為：B．

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據金屬活動性順序判斷反應的發生，從而確定物質的存在，有利于培養學生分析能力和理解能力；注意判斷物質的組成時，不但要考慮生成物的種類，還要考慮反應物是否過量問題．