Question

鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量溶質質量分數為25%的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發水分得固體（不含結晶水）13.4g，則參加反應的硫酸質量為（　　）

A．2.45g

B．9.6 g

C．9.8 g

D．39.2g

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可知，反應物的質量之和等于生成物的質量之和，反應前后元素的種類，原子的數目均不變．

解答：解：根據題目信息可知，混合物和硫酸恰好完全反應，因此混合物和純硫酸（H₂SO₄）的質量之和等于剩余固體和氫氣的質量之和．反應前后硫酸根的質量=（13.4克-3.8克）=9.6克，則純硫酸的質量=9.6克÷

96

98

=9.8克．
故選C．

點評：本題的關鍵是先計算出硫酸根的質量，然后算出純硫酸的質量；注意質量守恒定律中的質量指的是參加反應的質量，因此代入的數據是純硫酸的質量，而不是硫酸溶液的質量．