Question

工業上用煅燒石灰石制備二氧化碳（已知：CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑）．現有含雜質10%的石灰石100t（雜質不參與反應，且不含鈣元素），經高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．通過計算回答：
（1）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解？
（2）生成二氧化碳的質量？

Answer 1

（1）碳酸鈣的質量：100t×90%=90t
其中含鈣元素的質量是：90t×

40

100

×100%=36t…（1分）
設90t碳酸鈣完全分解得到氧化鈣的質量是x
CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑
100 56
90tx

100

90t

=

56

x

x=50.4t
剩余固體中含鈣元素的質量分數：

36t

50.4t+10t

×100%=59.5%≠50%，
故石灰石中的碳酸鈣未完全分解…（1分）
剩余固體的質量：

36t

50%

=72t
二氧化碳質量：100-72=28t…（1分）
答：（1）石灰石中的碳酸鈣未完全分解；
（2）生成二氧化碳的質量是28t．