Question

用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品2.4g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示．求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，須先根據化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質量，再利用質量分數公式計算即可．
（2）欲求所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數，須先根據化學方程式求出溶質的質量，再根據溶質質量分數的計算公式進行計算即可．

解答：解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，22.2g氯化鈣溶液中溶質的質量為y，則
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111   100
x       y     2.0g

106

x

=

111

y

= 

100

2.0g

解之得：x=2.12g，y=2.22g；
所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：

2.12g

2.4g

×100%=88.3%；
所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數為：

2.22g

22.2g

×100%=10%；
答：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%；
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數為10%．

點評：該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對根據化學反應方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“書寫化學方程式、相對分子質量的計算、化學符號及其周圍數字的意義、元素符號和化學式的意義、質量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、常見化學反應中的質量關系、溶液中溶質質量分數的有關計算、含雜質物質的化學反應的有關計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．