Question

如圖所示是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據此圖回答：
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是______；
（2）t₂℃時，將30gA放入100g水中，充分攪拌后，所得溶溶液的溶質質量分數是______；
（3）t₃℃時，將等質量A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t₂℃時，析出晶體質量較大的是______；　
（4）t₃℃時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到C的飽和溶液，在不改變溶劑量的前提下，將其變為不飽和溶液的方法是______．

Answer 1

解：（1）t₁℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是：C＞B＞A；
（2）t₂℃時，A的溶解度是25g，所以將30gA放入100g水中，充分攪拌后，不會全部溶解，最多溶解25g，所得溶溶液的溶質質量分數是：×100%=20%；
（3）t₃℃～t₂℃，A的溶解度變化幅度比B大，所以將等質量A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t₂℃時，析出晶體質量較大的是A；
（4）飽和溶液變為不飽和溶液的一般方法是降溫、蒸發溶劑，C的溶解度隨溫度的降低而增大，t₃℃時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到C的飽和溶液，要在不改變溶劑量的前提下，將其變為不飽和溶液，應采取降溫的方法，t₂℃時，C的溶解度是25g，即降溫至t₂℃時恰好飽和，所以應降至t₂℃時以下；
故答案為：（1）C＞B＞A；（2）20%；（3）A；（4）降溫至低于t₂℃．
分析：（1）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；
（2）據t₂℃時A的溶解度及溶液中溶質的質量分數的計算式分析解答；
（3）一定溫度范圍內，等質量的飽和溶液降溫相同溫度溶解度變化幅度越大，則析出晶體越多；
（3）據C的溶解度隨溫度變化情況分析解答．
點評：本題主要考查 了學生對溶解度概念的認識、溶質質量分數的考查、重點是溶解度曲線的意義的應用，能很好考查學生對知識的理解和應用．