Question

11．某工廠排放廢水是硝酸銅與硝酸的混合溶液，其中硝酸銅的戾量分數為10%，為回收金屬銀和硝酸銅，常加入銅粉取廢水215.2g加入適量銅粉，恰好完全反應后過濾分離，得到21.6g 濾渣和澄清濾液[已知相對分子質量：Cu（N0₃）₂～188，AgNO₃≈170]
（1）回收得到金屬銀的質量為21.6g
（2）求濾液中Cu（N0₃）₂的質量分數（寫出必要的汁算過程，結果保留整數）
（3）若要將上述澄清濾液配制成20℃Cu（N0₃）₂的飽和溶液，可采用的最簡便的方法是加入硝酸銅160g[注：20℃時，Cu（N0₃）₂的溶解度為125g]．

Answer 1

分析 （1）根據銅與硝酸銀的反應分析生成的銀的質量；
（2）根據銅與硝酸銀的反應和銀的質量計算出參加反應的銅和生成硝酸銅的質量，再計算出濾液中Cu（N0₃）₂的質量分數；
（3）根據溶質質量分數的計算公式計算．

解答 解：（1）由題意可知，生成的銀的質量為21.6g
（2）設參加反應銅的質量為x，生成的硝酸銅的質量為y
Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
64                  188             216
x                     y                21.6g
$\frac{64}{x}=\frac{188}{y}=\frac{216}{21.6g}$   解得：x=6.4g   y=18.8g
濾液中Cu（N0₃）₂的質量分數為：$\frac{18.8g+215.2g×10%}{215.2g+6.4g-21.6g}×100%$=20%
（3）設加入硝酸銅的質量為m．
$\frac{m+（215.2g+6.4g-21.6g）×20%}{m+215.2g+6.4g-21.6g}×100%$=$\frac{125g}{100g+125g}×100%$  解得：m=160g
故答為：（1）21.6g；（2）濾液中Cu（N0₃）₂的質量分數為20%；（3）加入硝酸銅160g．

點評 本題主要考查學生根據溶質的質量分數和化學方程式進行計算和分析的能力，計算時要注意規范性和準確性．