Question

溶液的組成和配制是初中化學(xué)中的重要知識(shí)，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）右圖為氯化鈉、硝酸鉀在水中的溶解度曲線(xiàn)。
氯化鈉溶液中的溶劑是        。20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度約為       g。30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度     氯化鈉的溶解度。（填 “大于”、“小于”或“等于”）
（2）某學(xué)校化學(xué)興趣小組用不純的氯化鈉固體(含有的雜質(zhì)CaO)來(lái)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下：

①溶液A中的溶質(zhì)為          。
②操作II的名稱(chēng)是       。
③過(guò)量稀鹽酸加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

Answer 1

（1）水      30    大于
（2）①NaCl、Ca(OH)₂       
②過(guò)濾
③Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑   NaOH+HCl＝NaCl+H₂O

分析：（1）由溶劑的判斷方法可以確定氯化鈉溶液中的溶劑；運(yùn)用溶解度曲線(xiàn)，比較兩種物質(zhì)在指定溫度下溶解度的大小；
（2）CaO與水反應(yīng)的產(chǎn)物是Ca（OH）₂，所以溶液A包括Ca（OH）₂和NaCl；根據(jù)過(guò)濾操作的適用范圍分析，根據(jù)除雜時(shí)所加試劑的原則分析；溶液B中含有過(guò)量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉．據(jù)此分析判斷即可．
解答：解：（1）氯化鈉溶液是氯化鈉溶于水所得到的溶液，所以溶液中溶劑為水．由溶解度曲線(xiàn)圖：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度約為30g；30℃時(shí)，硝酸鉀溶解度曲線(xiàn)處于氯化鈉的曲線(xiàn)之上硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉．
（2）①CaO與水反應(yīng)的產(chǎn)物是Ca（OH）₂，所以溶液A中有生成的Ca（OH）₂和樣品中的NaCl，故溶液A中的溶質(zhì)為NaCl、Ca（OH）₂；
②把碳酸鈉加入A溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，要把碳酸鈣除去，可以用過(guò)濾的方法；
③溶液B中含有過(guò)量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，都能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故答案為：（1）水；30；大于；（2）①NaCl、Ca（OH）₂；②過(guò)濾；③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl=NaCl+H₂O．