Question

19．學習堿的個性時，同學們在實驗室中做“檢測氫氧化鈣性質”的實驗．實驗方案如圖1所示（說明：實驗中使用的藥品均是溶液）．請回答下列問題：

（1）寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；在實驗過程中，并沒有觀察到該反應的明顯現象，請你寫出一種能觀察到變化發生的方法：在一定量的氫氧化鈣溶液中，滴加2--3滴酚酞試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變為無色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發生化學反應．
（2）實驗結束后，同學們將四支試管中的物質全部倒入廢液缸中．為了處理廢液廢渣，首先對廢液缸中物質的成分進行初步分析，過程如圖2所示：
由上述分析可知：
（1）紅褐色固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵．
（2）無色溶液B中使酚酞試液變紅的物質是一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）借助中和反應發生時溶液的pH的變化情況，借助指示劑判斷設計即可．
（2）根據氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈣與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀．根據酚酞試液遇堿性物質變紅，紅色溶液加稀鹽酸生成無色氣體進行分析．

解答 解：（1）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；
借助中和反應發生時溶液的pH的變化情況，在堿的溶液中滴加酚酞，溶液變紅加酸能使紅色消失，則說明酸與堿能夠發生反應，故答案為：在一定量的氫氧化鈣溶液中，滴加2--3滴酚酞試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變為無色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發生化學反應；
（2）①因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈣與氯化鐵反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵；
②根據紅色溶液加稀鹽酸生成無色氣體，故溶液中一定有碳酸鈉，碳酸鈉有剩余，說明氫氧化鈣完全反應，生成氫氧化鈉，如果氯化鐵不足量，則會有氫氧化鈉剩余．
故無色溶液B中使酚酞試液變紅的物質一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉．
故答案為：（1）Ca （OH）₂+2HCl═Ca Cl₂+2H₂O；在一定量的氫氧化鈣溶液中，滴加2--3滴酚酞試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變為無色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發生化學反應；（2）①氫氧化鐵；②一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉．

點評 本題主要考查酸和堿反應以及與指示劑的反應的現象、溶液的酸堿度、堿的化學性質、中和反應的應用，難度較大．